هل الماء قطبي أم غير قطبي ، لذلك هناك العديد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية لمركب الماء الذي هو أساس الحياة البشرية والحيوانية والنباتية ، والتي بدونها لن تكون الحياة على سطح الأرض ممكنة ، وتقدم شبكة الجزيرة مقدمة عن القطبية والجزيئات غير القطبية وكذلك الفرق بين الجزيئات القطبية وغير القطبية وأهم الأمثلة عليها بالإضافة إلى نظرية القطبية.
ماذا تعني القطبية؟
إنها عملية يتم فيها فصل الشحنات الكهربائية في جزيء واحد ، مما يؤدي إلى عزم ثنائي القطب أو متعدد الأقطاب ، بحيث تؤدي كل من القوى بين الروابط القطبية والروابط الهيدروجينية إلى الترابط بين الجزيئات القطبية ، حيث يعتمد القطبية على الاختلاف في الكهربية الذرات التي يتكون منها هذا الجزيء. تنص على أن القطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص ، مثل التوتر السطحي والذوبان ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.[1]
هل الماء قطبي أم غير قطبي؟
نعم ، الماء مركب قطبي. وتتكون من ذرة هيدروجين وذرتي أكسجين متصلتين ببعضهما البعض بواسطة روابط هيدروجينية وجسور قطبية ، بحيث تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونات أعلى من الإلكترونات الموجودة في ذرة الهيدروجين ، وبالتالي تجذبهم ، ويتم ربط الروابط غير القطبية .
انظر أيضًا: درجة غليان الماء على مقياس سيليزيوس
الفرق بين المواد القطبية وغير القطبية
يساعد ترتيب الذرات والشحنة الكهربائية في بعض الجزيئات على تحديد ما إذا كان الجزيء قطبيًا أم غير قطبي ؛ نظرًا لأنه من المهم معرفة ما إذا كانت المركبات قطبية أم لا ، فمن الممكن أم لا خلط المركب القطبي مع المركب القطبي أثناء الخلط ، ولكن لا يمكن للمركب غير القطبي الاختلاط بالمركب القطبي لأنه هي حالة من الماء والميثان يصعب مزجها ، الماء قطبي بسبب عدم وجود توازن في توزيع الإلكترونات بين الهيدروجين والأكسجين. بينما يتكون الهيدروجين من إلكترون واحد حر ، بينما يتكون الأكسجين من إلكترونين والميثان غير قطبي بسبب تساوي إلكترونات الكربون مع إلكترونات الهيدروجين.
نظرية القطبية
الذرات ذات القدرة الكهربية العالية تجذب الإلكترونات من الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل ، بحيث يكون هناك رابطة قطبية أو غير قطبية بين هذه الذرات. وبالتالي ، فإن الذرة ذات القدرة الكهربية العالية تجذب إلكترونًا ، ويمكن تحديد نوع الروابط بين الذرات عن طريق حساب الاختلاف في الكهربية.
الجزيئات القطبية
يمكن وصف الجزيئات القطبية بأنها تلك الجزيئات التي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط قطبية. وتجدر الإشارة إلى أن هذا التعميم هو في معظم الحالات قضية نسبية حيث تنجذب الإلكترونات ذات القدرة الكهربية الأعلى إلى الذرات ذات الإلكترونات السالبة المنخفضة ، مما يؤدي إلى الجزيئات القطبية.
أمثلة على الجزيئات القطبية
هناك العديد من الأمثلة الشائعة للجزيئات القطبية ، بما في ذلك ما يلي:
- يتكون السكروز من جزيء فركتوز مع جزيء جلوكوز مرتبط بروابط قطبية.
- فلوريد الهيدروجين مركب يرتبط فيه الهيدروجين بالفلور ، مع روابط قطبية تميل إلى ذرة الفلور.
- مركب أوزون تشارك فيه ذرة مركزية إلكتروناتها مع ذرتين أخريين.
انظر أيضًا: أفضل السوائل المستخدمة في صنع موازين الحرارة Water True False
جزيئات غير قطبية
يختلف هذا النوع من الجزيئات عن الجزيئات القطبية ، والتي لا تتشابه كهربائيًا. يحدث هذا النوع من الجزيئات عندما يكون هناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتماثل للروابط القطبية بحيث يكون كل رابطين متكافئين كهربائيًا مع بعضهما البعض ويكون الفرق في الشحنات الكهربائية بينهما صفرًا.
أمثلة على الجزيئات غير القطبية
ترتبط العديد من الجزيئات ببعضها البعض بواسطة روابط غير قطبية. ومن أبرز الأمثلة على هذا النوع من الجزيئات:
- الدهون والزيوت والبنزين ومعظم المركبات الأخرى قابلة للذوبان في الماء.
- مركب ميثان توجد فيه أربع روابط هيدروجينية على ذرة كربون.
- ثلاثي فلوريد البورون مركب يتكون من ثلاث روابط قطبية تشكل جزيء غير قطبي.
انظر أيضًا: معظم الجسيمات لها حجم فراغ
في نهاية مقالنا ، هل الماء قطبي أم غير قطبي؟ تم تعريفه على أنه قطبي لأنه يتكون من ذرتين من الأكسجين وذرة هيدروجين ، بحيث يكون الأكسجين أعلى في الإلكترونات من الهيدروجين ، مما يعني أن ذرة الأكسجين تنجذب بواسطة إلكترونات الهيدروجين ، مما يؤدي إلى تكوين روابط قطبية بينها.
